Korte samenvatting van de bronnen
Redoxreacties omvatten oxidatie (verlies van elektronen, stijging oxidatiegetal) en reductie (winst van elektronen, daling oxidatiegetal). Geheugensteun: LEO zegt GER. Oxidatiegetallen worden berekend met regels (bijv. Na = +1, O = -2), som in neutrale verbinding = 0. Voorbeelden: - S in Na₂SO₄: +6 - Cr in K₂Cr₂O₇: +6
Halfreacties splitsen reacties op (oxidatie- en reductiehalfreactie), elektronen balanceren. Oxidator neemt elektronen op, reductor geeft af. Stappenplan GOBETA helpt bij opstellen. Oefeningen richten zich op herkennen, voorspellen en balanceren van reacties (bijv. CuO + H₂ → Cu + H₂O; waterstof reductor, CuO oxidator).